Question

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

Answer 1

【答案】0.3mol/(Lmin) 2 小于 大于

【解析】

(1)①計(jì)算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v(A)；根據(jù)n=c·V計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L；

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變，判斷條件體積變化，等效為壓強(qiáng)變化，分析平衡移動(dòng)方向。

(1)反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n(B)=1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量n(A)=0.4mol×3=1.2mol，故v(A)===0.3mol/(Lmin)；C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量n(C)=2L×0.4mol/L=0.8mol，則0.4mol：0.8mol=1：x，解得：x=2；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；

(2)容器體積固定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若維持容器壓強(qiáng)不變，就應(yīng)縮小容器的容積，等效為增大壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%。