Question

11．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 酒精的燃燒熱△H=（Q₂-Q₃-3Q₁）kJ/mol
• B． 由③可知1molC₂H₅OH（g）的能量大于2molCO₂（g）和3molH₂O（g）的總能量
• C． H₂O（g）→H₂O（l）釋放出了熱量，所以該過(guò)程為放熱反應(yīng)
• D． 23g液態(tài)酒精完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出的熱量為（0.5Q₂-0.5Q₃-1.5Q₁）kJ

Answer 1

分析 A、反應(yīng)熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
B、焓變是指反應(yīng)物的能量和與生成物的能量和之差，不是一部分；
C、放熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)；
D、據(jù)蓋斯定律解答．

解答 解：A、③生成的是水蒸氣，不是液態(tài)水，所以根據(jù)蓋斯定律，酒精的燃燒熱△H=△H=（-Q₂-Q₃-3Q₁）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，B中少了氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、H₂O（g）→H₂O（l）是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D、已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-Q₃+Q₂-3Q₁）KJ/mol，23g是0.5molC₂H₅OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁）kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．