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下列說法中正確的是（　　）
A、在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的電化學腐蝕
D、外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池負極發(fā)生氧化反應，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕；
B、因為粗銅中含有比銅活潑的金屬先放電；
C、純銀在空氣中久置變黑，這是因為銀和空氣中的H2S反應變成黑色的Ag2S；
D、外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬應與外加電源的負極相連，作陰極被保護．
解答： 解：A、在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，故A正確；
B、因為粗銅中含有的部分雜質也能失電子進入電鍍液，因此電鍍液中的c（Cu2+）會發(fā)生變化，故B錯誤；
C、純銀在空氣中久置變黑，這是因為銀和空氣中的H2S反應變成黑色的Ag2S，故C錯誤；
D、外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查電化學原理在實際中的應用，意在考查考生對電化學理論的理解及運用能力，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知如下兩個熱化學反應
（l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
（l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應①、②都屬于加成反應
B、l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C、反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D、反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（　�。�

①a和d是同分異構體            
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加聚反應        
④只有b和c能發(fā)生取代反應．
A、①②B、①④C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入
 
（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為
CuO
CeO2
-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質子交換膜燃料電池的結構示意圖．該裝置中
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

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科目：高中化學 來源： 題型：

K，Fe，C，N，O，S是中學化學常見的六種元素．
（1）K位于元素周期表的第
 
周期第
 
族；N的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是
 

（2）用“＞”或“＜”填空：
 第一電離能 鍵的極性 熔點 穩(wěn)定性
 N
 
S		 H-S鍵
 
H-O鍵		 金剛石
 
K2CO3		 CH4
 
NH3
（3）在250C、l01kPa下，已知CO與NO在一定條件下反應生成N2和C02，恢復至原狀態(tài)，平均每轉移lmol電子放熱153.9kJ，該反應的熱化學方程式是
 

（4）鋼鐵在有電解質溶液存在的條件下易發(fā)生電化學腐蝕．某同學利用鋼鐵的電化學腐蝕原理，設計如圖甲所示實驗：
①寫出石墨電極的電極反應式：
 

②將該裝置作筒單修改即可成為鐵的電化學防護裝置，
請在圖乙中的虛線框內所示位置作出修改．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
完成下列計算：
（1）某種黃銅礦中銅的質量分數為0.25，生產1噸純銅理論上需要這種銅礦
 
噸．
（2）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質的量．
（3）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500mL，測得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，當加入126mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式．
（4）以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
將含3mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質銅3mol，求所得氣體中SO2的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋物質用途或現象的反應方程式不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中發(fā)生的催化轉化反應：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
B、鋁熱反應用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO3+2CO2
D、用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的分子數之比為
 
，原子總數之比為
 
，質量之比為
 
．

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