【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

D. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

【答案】A

【解析】
A．根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液必須是呈電中性，故一定有陰離子SO42-，不能確定鈉離子是否存在，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)3膠體，方法是：①將蒸餾水加熱煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②中滴加的試劑是_____________________________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（3）往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色____。這種現(xiàn)象稱為______________。

（4）向其中加入過量稀硫酸，發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/span> （　�。�

A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑

C. 鋁表面形成一層氧化膜 D. 鋁耐酸耐堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.預(yù)熱、充分反應(yīng)

將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間，向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)

濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結(jié)晶水，母液循環(huán)利用。

回答下列問題：

(1)步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高，應(yīng)將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí)，提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng))，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL，則所得產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，下列數(shù)據(jù)正確的是

A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1

B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1

C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1

D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A. 提出了原子學(xué)說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學(xué)說 D. 提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

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【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）

A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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