正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(　　)

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(　　)


答案　(1)√　(2)×　(3)×

解析　(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________。

(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是       (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．①③④    B．①②⑥ 

C．①③⑤  D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅辣椒中含有多種色澤鮮艷的天然色素，其中呈深紅色的色素是辣椒紅。依據(jù)下列結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列說法中正確的是       (　　)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．易溶于水       B．屬于芳香族化合物

C．能發(fā)生消去反應(yīng)  D．分子中含有11個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于化合反應(yīng)的是____________，屬于分解反應(yīng)的是________________________，屬于置換反應(yīng)的是______________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______________。

①Cu2S＋O22Cu＋SO2

②3O22O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3CaO＋CO2↑

⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液　④Fe與FeCl3溶液�、軨l2和NaOH溶液�、轋e和HNO3溶液�、逨e和H2SO4溶液　⑧Na和O2

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_____________________________________。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______________________________。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.125 mol Fe2＋被氧化

B．x＝2

C．Fe2＋、S2O都是還原劑

D．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為(　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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