【題目】下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）

A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-，符合電荷守恒、質(zhì)量守恒，故A正確；

B. 氫氧根是原子團(tuán)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，故B錯(cuò)誤；

C. HCl=H++Cl-符合電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；

D. 碳酸是弱酸，碳酸氫根是原子團(tuán)，不拆，KHCO3=K++HCO3-正確，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價(jià)電子層中有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)43℃，則其熔、沸點(diǎn)較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號(hào)_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。

（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過(guò)濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動(dòng)汽車(chē)的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時(shí)，Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時(shí)， 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A. 該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.01 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.07g

C. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)可能經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li2O2越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。

【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

猜想 2：_______________________ （寫(xiě)出化學(xué)方程式）。

【定性實(shí)驗(yàn)】（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為 20.8℃、 117.9℃。

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。

①為達(dá)到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應(yīng)選用_________（填儀器名稱）；實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想 1 成立。

實(shí)驗(yàn)操作：____________________________________ 。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________ 。

【定量實(shí)驗(yàn)】（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。

已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）_______ 。

a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液

c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)

d. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象

②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T1℃時(shí)，K=0.9

C. T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃時(shí)，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
C.充電過(guò)程中電子由陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽(yáng)極
D.放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極

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