Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• B． 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33 kJ•mol^-1，則CH₄的燃燒熱為802.33 kJ
• C． 稀硫酸與0.1 mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• D． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₂＜△H₁

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及氣化吸熱、液化放熱來分析；
B、燃燒熱的單位為kJ/mol；
C、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，由此分析解答；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量；

解答 解：A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，即H₂O（l）?H₂O（g）△H=+40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33kJ/mol，則CH₄的燃燒熱為802.33kJ/mol，故B錯誤；
C、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，所以稀硫酸與0.1 mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，與幾元酸無關(guān)，故C正確；
D、固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，固體硫燃燒放出的熱量少，但反應(yīng)熱都為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂ ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的概念、大小比較與計算，難度不大，注意概念的掌握．