Question

在密閉容器中發(fā)生下列反應：
I₂（g）+H₂（g）2HI（g）（正反應吸熱）
起始時，n（H₂）="a" mol，n（I₂）="b" mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格。

編號	反應條件	反應速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入a mol H2
（4）	將容器容積擴大原來2倍
（5）	通入b mol Ne（g）

 

Answer 1

（1）增大（2）增大（3）增大
（4）減小（5）不變

（1）不論正反應吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學反應速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反應吸熱，升高溫度時，v（正）＞v(逆）；若正反應放熱，升高溫度時，v（正）＜v（逆）。
（2）若無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學反應速率。
（3）再充入a mol H₂，c（H₂）濃度增大，化學反應速率加快。
（4）擴大容器的容積，容器內各物質濃度（或壓強）均減小，化學反應速率降低。
（5）通入Ne（g），并未改變反應物的濃度和壓強，化學反應速率不變。