Question

17．甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)編號(hào)	電極材料		水果品種	電極間距/cm	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	柑桔	3	850
4	鋅	銅	西紅柿	3	750
5	鋅	鋁	菠蘿	3	650
6	鋅	鋁	蘋果	3	450

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是（　�。�
①甲：實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？
乙：鋁為負(fù)極：Al-3e^-=Al³⁺
②甲：實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?br />乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？
乙：只跟水果的品種有關(guān)．

• A． ③
• B． ①
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，鋅作正極；
②形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極；
③根據(jù)圖表中金屬、電極和電壓的關(guān)系分析．

解答 解：①鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，則鋅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺，故①正確；
②形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，5中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極，故②正確；
③根據(jù)圖表知，當(dāng)1、2比較時(shí)，電極材料相同，水果不同，導(dǎo)致電壓不同，所以電壓與水果有關(guān)；比較1、5時(shí)，水果相同，電極材料不同，電壓不同，所以電壓與電極材料有關(guān)，故③錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法、會(huì)根據(jù)圖表分析即可解答，題目難度中等．