Question

1．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 甲中沉淀一定比乙中的多
• B． 甲中沉淀可能比乙中的多
• C． 甲中沉淀一定比乙中的少
• D． 甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

Answer 1

分析 一水合氨是弱電解質、NaOH是強電解質，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中n（氨水）＞n（NaOH）．氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后發(fā)生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，再討論過量情況進行分析解答．

解答 解：一水合氨是弱電解質、NaOH是強電解質，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，不溶于弱堿氨水．
氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氫氧化鋁能溶于強堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后發(fā)生反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
如果加入AlCl₃恰好與NaOH反應生成Al（OH）₃，由于參加反應的AlCl₃的物質的量相等，所以生成沉淀質量相等；
如果加入AlCl₃與NaOH反應生成Al（OH）₃，后氯化鋁還有剩余，則剩余部分氯化鋁與氨水會繼續(xù)反應生成沉淀，則氨水中產生的沉淀較多；
如果加入AlCl₃與NaOH反應生成NaAlO₂、Al（OH）₃，則氨水中產生沉淀較多，
由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，
故選：B．

點評 本題考查弱電解質的電離、氫氧化鋁的性質，明確氫氧化鋁的性質是解本題關鍵，要注意物質量的關系，分情況討論，側重考查學生分析問題、計算能力，題目難度中等．