Question

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。  若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.14mol               B．0.16mol                C．0.21mol                D．0.24m

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe²⁺，根據(jù)溶液中N元素質量守恒n（HNO₃）=n(NO)+ n（NO₃^-），知n（NO₃^-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe²⁺) =0.21mol，有鐵元素的質量守恒能得到鐵的物質的量為0.21mol。C正確。

考點：考查化學計算中守恒法的應用。