Question

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流  量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為3.0 MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CO2	(CH3)2O	CH3OH(g)	H2O(g)
體積分?jǐn)?shù)	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

 
①投料比a＝________；
②250℃時(shí)反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K＝________。

Answer 1

(1)CH₃CH₂OH＋H₂O－4e^－=CH₃COOH＋4H^＋　(2)①1.9�、�72

(1)根據(jù)圖示可知負(fù)極上發(fā)生乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)。 (2)①根據(jù)碳原子守恒和氫原子守恒，可得原投料中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為(0.54×2＋0.18×6＋0.015×4＋0.03×2)×∶(0.045＋0.18＋0.18×2＋0.015)＝1.14∶0.6＝1.9，即a＝1.9。②計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，體積分?jǐn)?shù)可直接代替物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算(同一體系中氣體物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比)，故K＝＝72。