【題目】某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)普?qǐng)D表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體

(1)A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。

(3)C的化學(xué)名稱(chēng)是__________，其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為__________。

【答案】是 +2NaOH+2NaCl+2H2O 2，3-二甲基-1，3-丁二烯

【解析】

某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)普?qǐng)D表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，84÷12=7，去1個(gè)碳原子，得12個(gè)氫原子，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，因?yàn)榉肿邮綖?/span>C6H12，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明A為(CH3)2C=C(CH3)2。A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B()，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，1mol 與1mol溴單質(zhì)發(fā)生加成1,2-加成或1,4-加成，得到的產(chǎn)物再發(fā)生水解反應(yīng)得到醇。據(jù)此解答。

(1)A為(CH3)2C=C(CH3)2，根據(jù)乙烯中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，得到A中的碳原子都處于同一平面；故答案為：是。

(2)A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉乙醇加熱條件下反應(yīng)生成烯烴、氯化鈉和水，因此②的化學(xué)方程式為；故答案為：。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱(chēng)是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；。

(4)C到D2是發(fā)生1，4加成得到，D2水解生成，E2()在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為；故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是合成賴(lài)氨酸、環(huán)己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。

制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理：主反應(yīng)；副反應(yīng)

制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(夾持裝置及加熱裝置已省略)

相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)、密度、溶解性如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/()

水中溶解性

環(huán)己醇

161

0.962 4

可溶于水

環(huán)己烯

83

0.811

不溶于水

85%溶液

1.69

易溶于水

環(huán)己烯與水形成的共沸物(含水10%)

70.8

環(huán)己醇與水形成的共沸物(含水80%)

97.8

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中不用濃硫酸，而用85%溶液，說(shuō)明理由________________(寫(xiě)出一條即可)。

(2)向粗產(chǎn)物環(huán)己烯中加入食鹽使水層飽和的目的是_____________；水浴蒸餾前加入無(wú)水氯化鈣的目的是___________________________.

(3)儀器A、B的名稱(chēng)分別是________________________。

(4)蒸餾提純時(shí)用到水浴加熱的方法，其優(yōu)點(diǎn)是______________(寫(xiě)出兩條即可)。

(5)文獻(xiàn)資料要求本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度應(yīng)不超過(guò)90℃，其原因是_____________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)最終得環(huán)己烯純品2.75g，環(huán)己烯的產(chǎn)率為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過(guò)如圖所示的流程來(lái)制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對(duì)其進(jìn)行純度測(cè)定和相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。

（1）“還原”步驟中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。此時(shí)SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）該課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測(cè)定：

a.稱(chēng)取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。

b.先向錐形瓶?jī)?nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測(cè)的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。（NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4~5NaNO2）

①整個(gè)測(cè)定過(guò)程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)，否則樣品的純度___（“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），原因是___。

②通過(guò)計(jì)算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___，可能含有的雜質(zhì)有___（寫(xiě)出其中一種即可）。

（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時(shí)SO2與SO3的濃度相等

C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因__________________________________。

③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。

(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為____________時(shí)，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案