Question

3．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則兩種金屬組成的混合物是（　�。�

• A． 鋅與鎂
• B． 鐵與鋅
• C． 鋁與鐵
• D． 鎂與鐵

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大；Al為+2價(jià)的幸福在這里為：$\frac{27}{3}$×2=18，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{11.5}{0.5}$=23，
A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，均大于23，故A錯(cuò)誤；
B．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于23，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為23，介于二者之間，故B正確；
D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于24～56之間，大于23，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．