【題目】鈉硫電池體積小、容量大、壽命長(zhǎng)、效率高，在電力儲(chǔ)能中廣泛應(yīng)用于削峰填谷、應(yīng)急電源、風(fēng)力發(fā)電等儲(chǔ)能方面。Na-S電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8=Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 熔鈉電極作電池的負(fù)極B. 放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)

C. 充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

【答案】C

【解析】

A.放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，A正確；

B.原電池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn2--16e-=nS8，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

（1）提出假設(shè)：(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)

假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSO4；或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3；或該固體物質(zhì)是___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含___。

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含___，其理由至少有兩個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫(xiě)出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān)，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0

B. 若將1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量標(biāo)在圖中，則其位置在①、②之間

C. 若C一H鍵的鍵能為415kJ mol-1，則O= O的鍵能為493 kJ mol-1

D. 若該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為200kJ，則有0.25 molC=O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400 ℃時(shí)，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計(jì)算：

(1)生成SO3的物質(zhì)的量__________________。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度____________________。

(3)2 min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液顏色都會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_____________(用離子方程式解釋)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價(jià)為＋4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____、_______。

（3）過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、_____、______(填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實(shí)驗(yàn)方法是：

a.5.56akgA(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b.再向紅褐色膠體中加入33.36bkgA和1.12ckg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c.過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg。

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