【題目】下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應(yīng)條件不同，△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.一個反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，氯氣和氫氣混合無論是光照還是點燃，在同溫同壓下，△H 相同，故A項錯誤；

B.鋅片直接放入稀硫酸中，反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)過程中除化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，還有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故兩者放出熱量不同，故B項錯誤；

C.氟化銨水解生成HF，氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故C項正確；

D.當(dāng)時，反應(yīng)可自發(fā)進行，放熱反應(yīng)小于零，低溫時，即使是熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進行，故D項錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玉溪一中某化學(xué)興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設(shè)計工藝流程如下。

已知：298 K時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________，固體A為________(填化學(xué)式)。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離________(填離子符號)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為____________(填化學(xué)式)。

(6)紅棕色固體C的用途____________________（答一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1

C.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-，②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。

（3）常溫下，向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為___。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②寫出步驟Ⅱ中離子反應(yīng)方程___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L－1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞pH(NaD)

B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.當(dāng)恰好中和時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位：，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是（ ）

元素代號

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應(yīng)中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖。

①電解過程中，為按化學(xué)計量數(shù)比反應(yīng)，需控制電解液的pH約為___（填序號）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應(yīng)方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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同步練習(xí)冊答案