5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．一個水分子的質(zhì)量為18NA g
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．通常狀況下，32g 混合氣體（O2和O3 ）所含的氧原子數(shù)一定為2NA

分析 A．水的相對分子質(zhì)量為18，則1mol水的質(zhì)量為18g；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．不知道溶液的體積；
D．依據(jù)氧元素守恒計算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，確定氧原子數(shù)．

解答 解：A．水的相對分子質(zhì)量為18，則1mol水的質(zhì)量為18g，1mol水的分子數(shù)為NA個，則一個水分子的質(zhì)量為$\frac{18}{N{\;}_{A}}$g，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，則與金屬鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子小于2NA個，故B錯誤；
C．不知道溶液的體積，無法計算，故C錯誤；
D．氧元素守恒，32g O2和O3混合氣體含氧原子數(shù)=$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（2）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．比較下列物質(zhì)的穩(wěn)定性，正確的是（　�。�
A．Na2O＞Na2O2B．Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．Na2SO4•10H2O＞Na2CO3•10H2OD．NaClO＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I-B．二氧化碳：Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．氨氣：Fe3+、Al3+、Na+、NO3-D．二氧化硫：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）B、C、D原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（4）CA3中心原子C的雜化類型是sp3雜化，分子的立體構(gòu)型是三角錐形．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入氨水至過量，會觀察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，生成深藍(lán)色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少D．一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加

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