（6分）已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的 PH =" 14," 現(xiàn)取 100mL該混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計), 計算回答下列問題:（無計算過程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?
（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？
（1）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為
Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
由于硫酸的體積也是100ml
所以氫氧化鋇的濃度和硫酸的濃度相同
即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
100ml氫氧化鋇中OH－的物質(zhì)的量是0.08mol
所以氫氧化鈉中OH－的物質(zhì)的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此c（NaOH）="0.2mol/L"
（2）此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol
所以O(shè)H－的濃度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
則氫離子濃度是1×10－13mol/L
即pH＝13
考查pH的有關(guān)計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多
B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大
C．單質(zhì)的化學(xué)活動性越強，氧化性也越強
D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH1�、�2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
下列說法中正確的是
A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（  ）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Va LpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是
A．Va一定等于Vb
B．Va一定大于Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．混合溶液中離子濃度一定滿足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+）D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是  
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1?
B．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1??
C．ｘ處為含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ處為含NaOH0.001 mol的溶液

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同步練習(xí)冊答案