高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備——2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑．

下列有關說法中錯誤的是

A．

高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．

濕法中每生成1 mol　Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．

干法中每生成1 mol　Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．

K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省丹東市寬甸二中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學與技術（選修2）練習卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

 

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式　??????????????????????????????????????????????????????? 。 

(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　??????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。 

(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　

(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學式)。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省常德市高三上學期期末市協(xié)作考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如下：

請回答下列問題

（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學反應方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是?????? ；（3）使用堿性KClO的原因是???? ；

（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后? ，副產(chǎn)品是KCl和?????? (填化學式)，該混合物可用????????? 方法分離提純（填字母序號）；

A．過濾???????? B．分液????????? C．蒸餾?????????? D．重結(jié)晶

（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省榆樹市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。

(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

 

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