14．下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）D．泥水中的不溶性泥沙（萃�。�

分析 A．植物油和自來水分層；
B．水溶液中的食鹽和碘不分層；
C．碳酸鈣不溶于水；
C．泥沙不溶于水．

解答 解：A．植物油和自來水分層，選擇分液法分離，故A錯誤；
B．水溶液中的食鹽和碘不分層，應選萃取法分離，故B錯誤；
C．碳酸鈣不溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故C正確；
C．泥沙不溶于水，應選過濾分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m-試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為AlN，工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為AB（填字母）．
A．共價鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　�。�
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．CuSO4和NaOH溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．單質銅和AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（　�。�
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）熱化學循環(huán)制氫可以采用如下的反應：
①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
則H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定該可逆反應達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內的總壓強不再隨時間而變化
E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）反應2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH3的初始濃度為0.05mol/L．溫度T1和T2下NH3的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T2時，5min后反應達到平衡，NH3的轉化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質的量為0.09mol．反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則反應在該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（保留三三位有效數(shù)字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此時反應將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．減壓過濾如圖，請回答下列問題：

①寫出圖中A儀器的名稱：A布氏漏斗；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤：布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤．（寫出兩處即可）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案