Question

16．常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 所用HCl的濃度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L^-1
• B． 在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． A．B．C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
• D． 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

Answer 1

分析 A．設出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，然后根據圖象中數據列式計算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；
B．根據B點鹽酸過量判斷溶液中各離子的濃度大��；
C．A、B為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，C點為中性，A、B、C中C點水的電離程度最大；
D．錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高．

解答 解：A、結合圖象，假設HCl的濃度是x mol•L^─1，NaOH溶液濃度為y mol•L^─1，有：20×10^─3×x=60×10^─3×y，$\frac{0.02x-0.04y}{0.06}$=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正確；
B、在B點，$\frac{2}{3}$鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達到完全中和，c（H⁺）＞c（OH^─），c（Cl^─）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、A．B．C三點酸性依次減弱，對水電離的一直程度減小，水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；
D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n（H⁺），消耗n（NaOH）增大，導致HCl濃度偏高，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響因素、溶液中離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸堿性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．