下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篘a＞S＞O
B．金屬性強弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH
A、同周期原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑Na＞S；不同周期電子層越多半徑越大，則原子半徑S＞O，所以原子半徑大�。篘a＞S＞O，故A正確；
B、根據(jù)金屬活動順序表可知，金屬的活潑性K＞Ca＞Na，金屬越活潑則其金屬性越強，所以金屬性強弱：K＞Ca＞Na，故B錯誤；
C、非金屬性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越強，已知非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性強弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯誤；
D、金屬性越強，對應元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，已知金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學--選修3：物質結構與性質】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于______族______區(qū)，價電子排布式為______．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE3中心原子的雜化方式為______，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的比較，正確的是（　　）
A．酸性：HCOOH＞HCl
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．非金屬性：F＞S
D．離子半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構型為。
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3：物質結構與性質】（10分）
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
  
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式       ，1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是              。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為      。
(2)南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C6H5NO3·1.5H2O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是              。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是       。
(3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
(4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有       個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有     個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結構，原因是                          。
(5)鐵晶體的晶胞結構(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。

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