Question

5．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，在催化劑存在下，用氨把NO還原為N₂和H₂O．請寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．
有人設想用天然氣代替NH₃處理NO：
（1）如能．請寫出相關的化學方程4NO+CH₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+2N₂+2H₂O；
（2）如不能．請說明原因、．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣把NO還原為氮氣和水，反應的化學方程式即可；
天然氣的主要成分是CH₄，CH₄的還原性強于NH₃，甲烷和一氧化氮反應生成二氧化碳、氮氣、水，據(jù)此分析解答．

解答 解：在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣把NO還原為氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．
天然氣的主要成分是CH₄，CH₄的還原性強于NH₃，則CH₄可與NO發(fā)生如下反應：4NO+CH₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+2N₂+2H₂O，相同質量的CH₄和NH₃還原NO，CH₄還原的NO多，且天然氣資源豐富，可使生產成本降低，
故答案為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O；4NO+CH₄$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+2N₂+2H₂O．

點評 本題綜合考查含氮化合物知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意氧化還原知識在該題中的分析應用，題目難度不大．