9．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�
A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl

分析 惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水．

解答 解：A、電解硫酸銅溶液電解的是硫酸銅和水，電解結(jié)束后加水不能回復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化氫實(shí)質(zhì)是電解氯化氫，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電極水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；
D、電解氯化鉀實(shí)質(zhì)是電極水和氯化鉀，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精B．蒸餾水C．漂白粉D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來(lái)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項(xiàng)字母代號(hào)）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：A+B?C，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（　�。�
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（　�。�
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
B．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸
C．受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
D．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二茂鐵（難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體）可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：
I．反應(yīng)原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O
                （環(huán)戊二�。ǘF）

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟
步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時(shí)通氮?dú)饧s10min（圖l）．
步驟2．再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌．
步驟3．將6.5g無(wú)水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
步驟4．再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌．
步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟7．粗產(chǎn)品升華提純（圖2）
（1）寫出題21B一圖l中儀器名稱：a為滴液漏斗，b為球形冷凝管．
（2）步驟l中通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中空氣，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中亞鐵離子被氧化．
（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填序號(hào)）
A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出
（4）升華提純時(shí)，圖2漏斗頸處棉花球的作用是過(guò)濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中．
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是測(cè)定所得固體的熔點(diǎn)．
（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是圖c而不是d可測(cè)定的譜圖為核磁共振氫譜．

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