【題目】如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動(dòng)的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜置于氣缸的中央（液體體積忽略不計(jì)）。則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5

【答案】A

【解析】若N2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x-2y=1，x+y=3，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是

A. 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C. 向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

D. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè) C. 海水提溴 D. 煅燒石灰石制取生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴

B. 苯與溴的四氯化碳溶液充分混合僅發(fā)生萃取

C. 相同溫度下，酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于堿性環(huán)境

D. 煤的干餾是指煤在空氣中加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實(shí)的是

A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時(shí)間后，溶液變藍(lán)： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存利用，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

C. 整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

D. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可以解毒的急救措施是( )

A. 服大量食鹽水 B. 服用葡萄糖 C. 服用適量的瀉藥 D. 服用雞蛋清

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同步練習(xí)冊(cè)答案