【題目】測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的數(shù)量比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-:Cl-的比值可能是

A. 3:2 B. 2：1 C. 1:8 D. 任意比

【答案】BC

【解析】試題分析：設Cu2+和K+個數(shù)分別為3和4則所帶正電荷總數(shù)為10個，所以負電荷總數(shù)也必須為10個，將答案分別代入如果SO42-：Cl-的比值為1：3或1：8時負電荷總數(shù)都能達到10個。故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物，單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變

（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率___________。

②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　 �。�

A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（ ）

A. 二氧化碳中的氯化氫（飽和碳酸鈉溶液、洗氣）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于同一類型的是（ ）

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛樹脂的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能級的能量高低排列正確的是( )

A. 3p>3s B. 1s=2s C. 3d<4s D. 4px=3py

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。

(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。

(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_______。

(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________，該物質易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為______________________。

(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結構如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（ ）

A. 次氯酸可與強堿反應

B. 次氯酸鈣可與碳酸反應生成次氯酸

C. 次氯酸有漂白性

D. 次氯酸見光分解

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