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下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（）

    A． 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

    B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

    C． 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

    D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色


考點：  硝酸的化學性質；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用．

專題：  元素及其化合物．

分析：  A．濃硝酸見光易分解；氯水見光會分解；

B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；

C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應；

D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色．

解答：  解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水見光會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A不選；

B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，能用同一原理解釋，故B不選；

C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同一原理解釋，故C可選；

D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色；能用同一原理解釋，故D不選；

故選C．

點評：  本題考查物質的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質等，難度中等．要注意基礎知識的積累．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化合物不能由單質直接化合制取的是（）

    A．             HCl B．             FeCl2               C． AlCl3 D． CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 要實現Fe2+→Fe3+的轉化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    D． 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子能夠大量共存的是（）

    A． pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

    B． 能與鋁反應生成氫氣的溶液中：K+、HC03﹣、Cl﹣、S2﹣

    C． 使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03﹣、SO42﹣

    D． 在A1C13溶液中：Na+、﹣、SO42﹣、N03﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學式為H2O2；x與溶液B反應的離子方程式為  ；

（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過量的氧化劑氧化所致，現給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現象   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度與100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）

    A． 150ml 1 mol•L﹣1氯化鈉溶液

    B． 75ml 2 mol•L﹣1氯化鎂溶液

    C． 50ml 3mol•L﹣1氯化鉀溶液

    D． 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質）、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是  ．

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是（）

    A． 可用丁達爾現象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質微粒均能透過半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質微粒直徑均介于1～100nm之間

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