Question

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A個
• B． 11.2 L NH₃中所含的原子數(shù)為2N_A
• C． 2.4g金屬鎂變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為N_A個

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子解答；
B．氣體狀況未知；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合生成1mol鎂離子失去2mol電子解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.1.06g Na₂CO₃的質(zhì)量$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，所以含有的Na⁺離子數(shù)為0.02 N_A個，故A正確；
B．氣體狀況未知，Vm未知，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變?yōu)镸g²⁺時失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D．溶液體積未知，無法計算微粒的個數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等．