工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對一羥基苯甲酸乙酯 （一種常用的化妝品防腐劑）。其生產(chǎn)過程如下圖所示（反應條件未全部注明）： 

請回答下列問題：
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)寫出反應⑤的化學方程式：___________（注意反應條件）。
(3)寫出反應②④的反應類型：反應②________ 、反應④ __________。
(4)寫出反應③的化學方程式： _____________（不必注意反應條件）。
(5)在合成路線中，設(shè)計③和⑥的目的是______________。
(6)有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有______________種。
(1)
(2) +C2H5OH +H2O
(3)取代反應 ；氧化反應
(4) +CH2I→ +HI
(5)保護酚羥基不被氧化
(6)19
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸．
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸霧
避免形成酸霧
．
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是
獲得較高濃度的SO2
獲得較高濃度的SO2
；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的．為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點是
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
．
（6）SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A、D為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；M為紅褐色沉淀；B、E為有刺激性氣味的氣體；通常狀況下，Z為液體；C是由三咱短周期非金屬元素組成的離子化合物；I、L為白色沉淀．反應②、⑥均可用于實驗室制取某種常見氣體；工業(yè)上以D為原料生產(chǎn)B（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
，C的電子式
；H的電子式
．
（2）上述①--⑥反應中屬于氧化還原反應的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填寫序號），其中反應
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填寫序號）．
（3）反應②的離子方程式為了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
實驗室制B的化學方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作凈水劑，用離子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（5）寫出A、M和氫氧化鉀在一定條件下反應生成K2PO4（P為題中P物質(zhì)的元素符號，答題時用所對應的元素符號表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定條件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請寫出有關(guān)的離子反應方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（3）肼講（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化剎，反應生成N2和水蒸氣．
已知；
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列各問題：

（1）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中過程a的化學方程式可表示為   ▲   。

（2）一定溫度時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。Ａ與Ｂ表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中  

采用常壓的原因是 ▲   。

（3）下列有關(guān)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是(填字母序號)     ▲      。

A．粉碎黃鐵礦使其充分燃燒

B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3

D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）硫酸工業(yè)的尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體，析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為   ▲  。生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其作用是 ▲ 。

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