下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是
A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
B
金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不可能生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)；硫化銀的溶解度小于氯化銀，加入硫化鈉時(shí)，氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀，B對(duì)；過(guò)氧化鈉在空氣中放置一段時(shí)間，最終轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，C錯(cuò)；碳酸氫鈉中加入過(guò)量石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)。
【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合元素化合物知識(shí)，考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                               （  ）
A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
離子
離子半徑(pm)
開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH
完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（  ）。
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反應(yīng)完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（  ）
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋
＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
正確
B
Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋
H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
錯(cuò)誤，氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋
2OH－=2AlO2-＋H2O
錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
錯(cuò)誤，HNO3能氧化Fe2＋
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案