4．某溫度下，在100g水中加入50g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136g濾液，則（　�。�
A．濾液為NaCl飽和溶液B．濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C．該溫度下，NaCl的溶解度為50gD．該溫度下，NaCl的溶解度為36g

分析 在100g水中加入50g NaCl固體，得到136g濾液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，則得到的NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為50g-14g=36g，代入ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．該溫度下，NaCl有剩余，說明得到的NaCl溶液是飽和溶液，故A正確；
B．在100g水中加入50g NaCl固體，得到136g濾液，剩余100g+50g-136g=14gNaCl，則得到的NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量為50g-14g=36g，因此濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36g}{136g}$×100%=26.5%，故B錯誤；
C．該溫度下，100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度為36g，故C錯誤；
D．該溫度下，100g水中最多溶解了36gNaCl，所以NaCl的溶解度為36g，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和計算能力的培養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，無機(jī)碳在濃液中以4種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學(xué)小組為了測量湖水中無機(jī)碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫出H+），湖水中無機(jī)碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉(zhuǎn)化為CO和H2，通過反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡時CO轉(zhuǎn)化率a （CO）隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖3，則a電極的反應(yīng)方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是（　�。�
A．都易溶于水B．苯易于液溴發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為BF3、SO3、COCl2等
（3）硫脲（）中C原子軌道的雜化類型為．1mol硫脲中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（4）鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為TiF2
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是與水分子間可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
A．葡萄糖B．果糖C．纖維素D．糖精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于硝酸的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子
B．濃HNO3見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：（　�。�
①升高溫度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、苯環(huán)、羧基
B．該有機(jī)物的分子式為C15H20O4
C．分子中所有的原子有可能在同一平面
D．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵
②離子化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價鍵
④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破壞相同的作用力
⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中．
A．①②⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤

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