【題目】喝茶,對(duì)很多人來說是人生的一大快樂,茶葉中含有少量的咖啡因?Х纫蚓哂袛U(kuò)張血管、刺激心腦等作用,咖啡因是弱堿性化合物,易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等,微溶于水、石油醚。含有結(jié)晶水的咖啡因是無色針狀結(jié)晶,味苦,在100℃時(shí)失去結(jié)晶水并開始升華,120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著,178℃時(shí)升華很快。結(jié)構(gòu)式如右,實(shí)驗(yàn)室可通過下列簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因:
(1)咖啡因的分子式為________________。
(2)步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為(_______)
A 水 B 酒精 C 石油醚
(3)咖啡因中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(4)1mol咖啡因催化加氫,最多能消耗_____________mol H2
【答案】C8H10N4O2 B 羰基 4mol
【解析】
咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等,微溶于水、石油醚,則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取,然后進(jìn)行蒸餾、升華,可得到咖啡因粗產(chǎn)品,
(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物分子式;
(2)咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等,微溶于水、石油醚等,可進(jìn)行萃;
(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定咖啡因含有的官能團(tuán);
(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定消耗氫氣的物質(zhì)的量。
(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C8H10N4O2,故答案為:C8H10N4O2。
(2)咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等,微溶于水、石油醚,則步驟1可加入乙醇等有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取,故答案為:B。
(3)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知咖啡因含有含氧官能團(tuán)為羰基,故答案為:羰基。
(4)由咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol咖啡因催化加氫,最多能消耗4molH2,故答案為:4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)正確的是( )
A. 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B. 檢查裝置氣密性
C. 碳酸氫鈉熱分解
D. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形
B. PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)榱自邮?/span>sp2雜化的結(jié)果
C. sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道
D. 中心原子采取sp3雜化的分子,其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)及“ < ”表示);碳、氮、氧三元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(用元素符號(hào)及“ < ”表示)。
(2) N3-的立體構(gòu)型是___________形;與N3-互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,請(qǐng)寫出鈹?shù)难趸锖蜌溲趸锓謩e與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ,______________________ 。
(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 (填字母序號(hào))
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會(huì)使溴水褪色
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是____________
(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在I和II之間增加如圖2裝置,則A中的試劑應(yīng)為______________,其作用是______________,B中的試劑為______________
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 (填字母序號(hào))
A.廢液冷卻后倒入下水道中
B.廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸.
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【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示:
⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______.
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______.
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a._________,b.__________,c.___________。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有_______________。(填序號(hào))
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出(填f或g)。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是________________。
②根據(jù)計(jì)算得知,需用托盤天平稱量的NaOH的質(zhì)量為____g 。
(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容_________;容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________;若定容時(shí)俯視刻度線_____________。
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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:
I.制備碳酸亞鐵
(1)儀器C的名稱是_____。
(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。
(3)裝置D的作用是____。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是_____。
(5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。
(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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