Question

【題目】下列實驗現(xiàn)象及相關的離子方程式均正確的是（ ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：

CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O

D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，但酸性比碳酸強，能溶解碳酸鈣，放出CO2氣體，現(xiàn)象正確，但易溶且部分電離的酸不能拆寫成離子形式，離子方程式為CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑ + H2O，A錯誤；B、不可能發(fā)生反應：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+，因為該反應既違反焓判據(jù)又違反熵判據(jù)，因此現(xiàn)象錯誤，解釋也錯誤，B錯誤；C、酸性高錳酸鉀能將雙氧水氧化，錳元素的化合價降低總數(shù)為[(+7)-(+2)]×2=10，氧元素的化合價升高總數(shù)為[0-(-1)]×2×7或6=14或12，違反電子守恒原理，離子方程式應為2 MnO4－ + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O，C錯誤；D、由cV=n可知，兩反應物的物質(zhì)的量相等（設均為1mol），則Ba(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOH，將易溶且完全電離的Ba(OH)2、NaHSO4、NaOH拆寫成離子形式，刪去全部鈉離子和一半的氫氧根離子可得：Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O，D正確；答案選D。