下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Fe2+、、Cl-

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

B

Na+、、Cl-、Al3+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)橛谐恋砩?Al3++3====Al2(CO3)3↓

C

、Na+、K+、

能大量共存于同一溶液中

D

、OH-、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中,因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)+OH-====+H2O


選D。A項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能共存的原因是3+2Al3++3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng), 和不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題．

（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為克．

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢查容量瓶是否．

（3）下列主要操作步驟的正確順序是．

①稱取一定量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解；

②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的是：（填序號(hào)）

①溶解NaOH固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯

②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

③用于溶解NaOH的燒杯、玻璃棒未洗滌

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積小于刻度線，未補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）6.02×1024個(gè)分子的物質(zhì)的量是．

（2）3molH2O中含6molH和3molO，含有個(gè)H2O分子．

（3）molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)式為C4H10O的醇，能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(　　)

A．C(CH3)3OH                        B．CH3CH2CH(OH)CH3

C．CH3CH2CH2CH2OH                 D．CH3CH(CH3)CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是(　　)

A.Na+、、Al3+、Cl-

B.Na+、、K+、

C.Cu2+、K+、、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(　　)

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘元素有多種價(jià)態(tài)，可能形成多種含氧陰離子IxO。由2個(gè)IO正八面體共用一個(gè)面形成的IxO的化學(xué)式為(　　)

A．I2O                              B．I2O

C．I2O                             D．I2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　

B．

催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

　

D．

該反應(yīng)的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　�。�

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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