某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．
（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______；
（3）實驗時，先點燃______處的酒精燈，再點燃______處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式______，寫出E中反應的離子方程式______；
（4）若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①______，②______．
欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是______．
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．
故答案為：除去HCl；　吸收水蒸氣；
（3）實驗開始需要先生成氯氣充滿裝置后，再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應，氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3；尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：A；　D；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）反應過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，隨反應進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應；欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，反應過程中盡可能減少反應為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應；慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應物時，取50mL0.50mol?L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）．
A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有______（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　F．反應后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)______．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？______（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）______．
錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿甲基橙甲
C堿酸酚酞甲
D酸堿酚酞乙
（3）的D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為______；
（2）B中選用的試劑是______；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為______；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．寫出制取Cl2的離子方程式______；某小組要從該混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶體，則要多次用到的玻璃儀器是______．
（2）下圖A～G都是常見的與氣體制備、收集、尾氣吸收有關的裝置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并進行尾氣處理，不能選用______；如用B收集Cl2，應該從______（甲、乙）端進氣．

（3）工業(yè)常用Cl2從海水中制備Br2，反應離子方程式是______．實驗室模擬該實驗，分離出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩，靜置分層，______．
（4）次氯酸鹽有強氧化性，如NaClO可以氧化NH3制備高能燃料N2H4，反應方程式是：______．現(xiàn)有14.9gNaClO最多可以制備______molN2H4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)開_____色，該反應的化學方程式是______．
（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是______．
（7）如反應中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正確選擇是______（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性
C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                                 ；  
②                                                。
（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�     。
（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確     ， 其理由是     。
（4）再用以下裝置探究SO2的某些化學性質(zhì)。

①裝置乙的作用是     。
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有     。
a．氧化性      b．還原性      
c．漂白性      d.不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案