Question

20．圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為31．
（2）寫出元素符號AP，CCl，DO．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填化學(xué)式）
（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強的是H₂O，還原性最強的是H₂S．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，則$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，確定A為P，再由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，利用元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強來解答．

解答 解：（1）由A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，
則$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，
故答案為：31；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相鄰元素，B、D為同主族元素，則C為Cl，D為O，
故答案為：P；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，從左到右元素的非金屬性在增強，三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式依次為H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，Cl的非金屬性最強，則HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）B、D同主族，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為H₂S、H₂O，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，H₂S的還原性最強，
故答案為：H₂O；H₂S．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，A的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算及原子的構(gòu)成、元素在周期表中的位置即可解答．