Question

12．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂和AgNO₃溶液進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學(xué)式）．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；
（2）①根據(jù)化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；
②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價；
③根據(jù)H₃PO₂是一元中強酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價，
故答案為：+1；
②該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H₃PO₄，反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，P的化合價升高了4價，銀的化合價也應(yīng)該降低4價，所以Ag元素的前邊都是系數(shù)4，反應(yīng)的方程式為H₃PO₂+4AgNO₃+2H₂O=4Ag↓+4HNO₃+H₃PO₄，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：H₃PO₄；；
③由于H₃PO₂是一元中強酸，所以NaH₂PO₂為正鹽．
故答案為：正．

點評 本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．