13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
C．混合呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．用醋酸除去暖瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．FeO與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項D為易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成的H2體積為2.016L，若向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a=b．
（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b．
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．人造纖維的原料是天然纖維，合成纖維的原料是石油、煤、石灰石、水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．常溫下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色褪去，溶液中30s內(nèi)不恢復(fù)原色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

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