Question

【題目】（共12分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）該反應中的還原劑是 (填化學式)。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是 。

②溶解沉淀時 （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。

Answer 1

【答案】（1）6；2；5；10；2；8；H2O；（2）H2C2O4；（3）0.08；

（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②不能；高錳酸鉀會氧化氯離子；③0.01。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（2）H2C2O4 中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，失電子作還原劑。

（3）根據(jù)MnO4-——5e-得，反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量0.08mol。

（4）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替。③根據(jù)原子守恒得得關系式5Ca2+——2KMnO4，設鈣離子濃度為xmol/L，

5Ca2+——2KMnO4

5mol 2mol

2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

5mol：2mol=2.0×10-3xmol：2.0×10-6mol

解得x=2.5×10-3mol/L，則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g。