用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)式為：

____C＋____K2Cr2O7＋____H2SO4——____CO2↑＋____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____

(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol　CO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.13moL/（L?min）
0.13moL/（L?min）
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?瀘州一模）“低碳循環(huán)”引起世界各國(guó)的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO4+
6
6
H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4
6
6
H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)
 實(shí)驗(yàn) 溫度°C   起始量/mol  平均量/mol  達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 CO  H2O  H2  CO
 1  650  4  2  1.6  2.4  6
 2  900  2  1  0.4  1.6  3
 3  900  a  b  c  d  t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可
以利用實(shí)驗(yàn)
2
2
的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6H2O
6H2O

（2）反應(yīng)的氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，被還原的元素名稱是
錳
錳
；
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
A
A
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
0.4NA或2.408×1023
0.4NA或2.408×1023
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4═
 
CO2↑+
 
Cr2（SO4）3+
 
K2SO4+
 
H2O
（1）完成配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物的電子式
 
：
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）（多選倒扣分）
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯�
（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素名稱是
 
．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性            B．氧化性          C．吸水性            D．脫水性
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了
 
mol．

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