19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
C．中和滴定時(shí)．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3 次．
D．分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

分析 A．過濾遵循一貼二低三靠；
B．玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，試紙不能濕潤(rùn)；
C．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，否則濃度變小；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合．

解答 解：A．過濾遵循一貼二低三靠，則過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A正確；
B．玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，試紙不能濕潤(rùn)，濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸的pH偏大，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，否則濃度變小，則潤(rùn)洗2～3 次，故C正確；
D．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、中和滴定、pH測(cè)定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)技能與實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）檢測(cè)Fe2（SO4）3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無(wú)．
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請(qǐng)寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）如何檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，寫出檢驗(yàn)過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍(lán)，如變藍(lán)說(shuō)明沒有水解完全，不變藍(lán)則說(shuō)明水解完全．
（4）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率、缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用KSCN溶于檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．V=10.00mL時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D．pH=8時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時(shí)間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．兩極附近顏色無(wú)明顯變化B．兩極產(chǎn)生等量氣體
C．陽(yáng)極附近的顏色變紅D．陰極附近的顏色變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）C是AgNO3，E是NaHSO4（填化學(xué)式）．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入1mol/LH2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO3-被Fe2+還原為NO
C淀粉碘化鉀溶液久置顯藍(lán)色是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無(wú)色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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