20.某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol/L,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該溶液的pH可能為2
B.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它可能是酸、堿或鹽
C.向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生
D.HSO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存

分析 根據(jù)水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸或堿或酸式鹽溶液;
A.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L,溶液可為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液;
B.該溶液的溶質(zhì)可能為酸或堿或酸式鹽溶液;
C.該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸;
D.HSO3-、HS-、HPO42-等離子在酸性或堿性條件下都反應(yīng).

解答 解:根據(jù)水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸或堿或酸式鹽溶液;
A.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L,溶液的pH=2或12,故A正確;
B.該溶液的溶質(zhì)可能為酸或堿或酸式鹽溶液,故B正確;
C.可能是pH=2的強(qiáng)氧化性酸HNO3,加入鋁片后,一定不能生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D.HSO3-、HS-、HPO42-等離子在酸性或堿性條件下都反應(yīng),這些離子在該溶液中不能大量共存,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol/L的溶液,則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液,明確水的電離受到抑制是解答的關(guān)鍵,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( 。
A.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2
C.用飽和純堿溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+H2O+CO2
D.Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.有一種不溶于水的淡黃色固體A.A能與H2化合生成化合物B,A還能與O2反應(yīng)生成C,B和C都是酸性氣體,這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A,將A和鐵粉混合加熱生成不溶于水的黑色固體D,D溶于稀H2SO4,產(chǎn)生氣體B,B使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅.
(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:B是H2S,C是SO2
(2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:①A+鐵粉S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS;②D+H2SO4(。〧eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某有機(jī)物是甲酸和乙醇反應(yīng)后生成物的同分異構(gòu)體,此有機(jī)物是( 。
A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.乙二酸D.丁酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,選用了12mol/L的硫酸50mL與過(guò)量的鋅在加熱條件下反應(yīng),對(duì)硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行確定檢驗(yàn).
(1)提出假設(shè).根據(jù)所學(xué)的知識(shí),他們對(duì)硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè):
假設(shè)1:有SO2放出;
假設(shè)2:有H2放出;
假設(shè)3:有SO2與H2兩種氣體.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè).小組為了證明假設(shè)3,選用了如圖所示的儀器與藥品,按氣流由左至右的方向,儀器的接口順序?yàn)閍→f→g→d→e→b→c→h(填字母,儀器與藥品可重復(fù)使用).
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),證明確有SO2與H2兩種氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色證明含二氧化硫氣體,玻璃彎管點(diǎn)燃?xì)怏w出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰,火焰上方罩上干燥的燒杯,內(nèi)壁有水生成證明生成了氫氣,請(qǐng)你從理論上給予合理的解釋:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性加熱條件和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸濃度變化為稀硫酸,和鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣.
(4)反應(yīng)停止后,將燒瓶中的液體過(guò)濾,濾液用水稀釋,加入足量的BaCl2溶液,充分反
應(yīng)后過(guò)濾,得到81.55g沉淀.則在該實(shí)驗(yàn)中生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng):2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr.下列有機(jī)物可合成環(huán)丙烷的是( 。
A.CH3CH2CH2ClB.CH3CHBrCH2BrC.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是(  )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L
②0.5mol H2所占體積為11.2L
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CCl4的體積為22.4L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同.
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時(shí),最佳的除雜試劑和方法是(  )
A.水、濃H2SO4、洗氣B.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、洗氣
C.飽和NaCl溶液、濃H2SO4、洗氣D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.若向20mL 1mol/L AlCl3溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L.

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