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下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴铮篊H₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂�、萃禺愋误w：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

A、①②④ B、②③④ C、①②⑤ D、②④⑤

【知識點】物質(zhì)的分類 K1 D5

【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，③錯誤，CH₂O₂可以是甲酸，C₂H₄O₂可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關(guān)系，④錯誤，選C。

【思路點撥】理解混合物、化合物、電解質(zhì)、同系物、同素異形體的概念是關(guān)鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：a.通入氧氣 b.檢查裝置氣密性 c.加入藥品 d.停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為________________。

②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m₀/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m₁/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m₂/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①主反應(yīng)中，NH₃·H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________；該反應(yīng)所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱

f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO₂·8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

＞350℃

②利用反應(yīng)2CaO₂=====2CaO+O₂↑測量產(chǎn)品中CaO₂含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是 (　　)

A．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．NO可用于某些疾病的治療

C．NO₂通入FeSO₄溶液中始終無明顯現(xiàn)象

D．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是 (　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉二水合物Na₂Cr₂O₇·2H₂O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr₂O₃在高溫焙燒生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式__________________________。

(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學(xué)式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO₂Cl₂是紅色液體，它可由Na₂Cr₂O₇與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO₂Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的生產(chǎn)，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式N_A =_____mol^-1(己知電子的電量為1.6* 10^-19C)。

(6)Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂的質(zhì)量，單位：mg·L^－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr³⁺)；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。則該水樣的COD為_____________mg·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g·mol^-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)方式是_________________________。

（2）寫出化合物A與NH₄Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

（3）某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)。

II.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________________________。

②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：