在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10 mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求：

(1)平衡時(shí)有多少摩爾O2?

(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？


(1)0.62 mol　(2)6.0%　(3)93.8%

解析　設(shè)有物質(zhì)的量為x的 O2轉(zhuǎn)化

　2SO2(g)　�。　2(g)　2SO3(g)

起始  20 mol  10 mol  0

轉(zhuǎn)化  2x  x  2x

平衡  20 mol－2x  10 mol－x  2x

則×100%＝91%，x＝9.38 mol

(1)n(O2)平＝10 mol－9.38 mol＝0.62 mol

(2)×100%＝6.0%

(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl  下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(　      　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1           B．2∶4∶1          C．2∶3∶1          D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是
　A．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+　B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
　C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng)　D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

A.若甲為N2，則丁可能是O2

B.若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C.若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D. 若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率；

(2)該溫度下的K。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、        、       ；其中玻璃棒的作用是                 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是                              。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是                     。mol/L

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式                                   。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號(hào))

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過               (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為         kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

    C．Y與X可生成Y3X2型化合物

    D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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