實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱A B
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是
經(jīng)典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是
①a－b＝m－n�、谠氐脑有驍�(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R�、茏罡邇r氧化物對應水化物的堿性X＞Y
A．②③ B．③
C．①②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（�。�
A.HCl的溶解性強于H2S B.氯的最高價為+7價
C.H2S中的S2-能被Cl2氧化 D.HClO的氧化性強于H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關化學用語使用正確的是（ ）
A. 硫原子的原子結(jié)構示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
D．純堿的化學式為NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
C．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
A．5．6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1mol NH3含有的電子數(shù)10NA
C．常溫常壓下，22．4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0．1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1︰4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在
有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間。
⑴ 假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式。 。
⑵ 經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是 。
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
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CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 
