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【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是

A. 該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積

B. 充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉化為Li0.4C6

C. 電池放電時電解質的微粒Li+由負極向正極移動

D. 電池放電時正極的電極反應式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2

【答案】A

【解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應式為LiNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負極向正極移動，正確；D項，放電時反應為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 5×1019個 D. 5×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A.p3＞p4 ， Y軸表示A的質量
B.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
C.p3＞p4 ， Y軸表示混合氣體密度
D.p3＜p4 ， Y軸表示B的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

②____

③NaOH

④___

⑤Na2SO4

⑥____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。

（4）寫出單質Al與③溶液反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）

A.反應速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b＞c＞a
D.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的SO2,其原因是_________________(用化學方程式表示)。

（2）反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反應的離子方程式為_________________,吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為_________________。

（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經過討論,認為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質)中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應條件已經省略):

請回答下列問題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是___________(填操作名稱)。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質，判斷固體B的成分是__________(填化學式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式為______________，沉淀C的化學式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

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