Question

38.4 g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到22.4 L(標準狀況)氣體，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
[　　]
A．	1 mol
B．	1.6 mol
C．	2.2 mol
D．	2.4 mol

Answer 1

答案：C
解析：

可以將HNO3分成體現(xiàn)酸性的硝酸和體現(xiàn)氧化性的硝酸，體現(xiàn)酸性的HNO3可以據(jù)反應的銅的物質(zhì)的量計算出來，0.6 mol銅反應，生成硝酸銅0.6 mol，所以體現(xiàn)酸性的硝酸為1.2 mol．根據(jù)N的守恒22.4 L氣體不論是NO2，還是NO，還是兩者的混合物，只要是22.4 L(標準狀況下)，被還原的N的物質(zhì)的量就是被還原硝酸的物質(zhì)的量，所以是1 mol．因此反應的硝酸共2.2 mol．也可以應用守恒思想，計算出22.4 L(標準狀況)氣體中一氧化氮和二氧化氮各多少升．根據(jù)電子守恒，0.6 mol銅共失去電子1.2 mol，說明硝酸轉(zhuǎn)化成氮的氧化物時得到1.2 mol　e－．設NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y．則有：3x＋y＝1.2 mol，x＋y＝1 mol．因此可以求出兩種氮的氧化物的物質(zhì)的量和體積．