【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

【答案】C

【解析】

通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,根據(jù)裝置圖分析,電解池陽極發(fā)生的反應為物質失去電子,發(fā)生氧化反應,考慮到溶液是堿性,則陽極處OH-放電產(chǎn)生O2,陽極電極反應為: 4OH--4e-=2H2O+O2,陰極為物質得到電子,發(fā)生還原反應,考慮到溶液是堿性,則陰極反應式為:2H2O+2e-=2OH-+ H2,據(jù)此分析判斷。

A.陽極的電極反應為: 4OH--4e-=2H2O+O2 ,所以A正確;B.陽極區(qū)OH-放電被消耗,c(OH-)降低,則c(H+)增加,電解池中陽離子通過陽離子交換膜向陰極移動,則H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室,所以B正確;C.外電路每轉移0.2 mol 電子,不僅有Na+轉移,還有H+轉移,故C錯誤;D.c室中產(chǎn)生Na2SO3,溶液為堿性,則c室得到Na2SO3的原因是OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-,所以D選項是正確的;答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

（1）寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_________________。

（2）“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋原因_________________。

（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結構有等，下列說法錯誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質，W的含苯環(huán)的同分異構體還有5種

C. 有機物W的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應

D. 有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)存在著酸堿平衡，如出現(xiàn)失衡將對人體健康產(chǎn)生極大危害。人體內(nèi)生成的下列酸屬于無機物的是

A. 乳酸（C3H6O3） B. 磷酸（H3PO4）

C. 丙酮酸（C3H4O3） D. 乙酰乙酸（C4H6O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請回答下問題：

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

(3)假設其他雜質不參加反應，則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.放熱且熵增的反應不一定自發(fā)B.放熱且熵增的反應一定自發(fā)

C.放熱反應一定自發(fā)D.自發(fā)反應一定放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于石油化工產(chǎn)品的是

A.煤焦油B.乙烯C.汽油D.柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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