【題目】最近美國學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時(shí)H＋ 向b極區(qū)移動(dòng)，電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1

【答案】B

【解析】

A．能量轉(zhuǎn)化方式有：風(fēng)力→機(jī)械能→電能；光能→電能；電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．由圖示a極上空氣中的N2還原為NH3，a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H+ +6e- = 2NH3，故B正確；

C．H+向陰極(a極)移動(dòng)，整個(gè)電解質(zhì)溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．電解總反應(yīng)為2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2，a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（ ）

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應(yīng)：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng)：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí)，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時(shí)，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________；通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

甲

pHa

乙

pH7

丙

丁

pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸HB在水中的電離方程式是、HBH。

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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