【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列說法不正確的是（ ）

A.b點時，HA的電離大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.從題給數(shù)據(jù)中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化，c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酞作為終點判斷的指示劑

【答案】B

【解析】

由Ka(HA)=5×10-4可知，HA為一元弱酸，HA和NaOH物質的量之比為1:1時，即20mLNaOH時，二者恰好完全反應，反應后溶液中溶質為NaA，顯堿性，據(jù)此分析解答。

A．b點時，V(NaOH)=10mL，HA反應了一半，溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA， HA電離產(chǎn)生氫離子，A-水解產(chǎn)生OH-，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知電離程度大于水解程度，b點溶液顯酸性，故b點HA的電離大于A- 的水解，A正確；

B．HAH++A-，Ka(HA)=≈，所以，c(H+)≈=，pH=-lg()=2.5-lg，B錯誤；

C．c點時，HA和NaOH恰好完全反應，溶質為NaA，c(NaA)=0.05mol/L，A-+H2OHA+OH-，Ka(HA)=≈=，整理得：c2(H+)===10-16，c(H+)=10-8，pH=8，C正確；

D．滴定終點顯堿性，用酚酞作指示劑，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構體的數(shù)目為

a．分子中含有 -COO- 基團

b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構

c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產(chǎn)品。

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

寫出反應ii的熱化學方程式：______。

(2)生物質原料合成丙烯腈：

①寫出ii的化學方程式：_______。

②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。

(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：

①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。

②TiO2界面發(fā)生的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是______。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

序號

試管

操作

現(xiàn)象

①

2mLB中溶液

加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

②

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍

③

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是_______。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。

II.探究NaNO2的性質

裝置

操作

現(xiàn)象

取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.Fe2+遇NO會形成[Fe(NO)]2+，該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關該電池說法不正確的是（ ）

A.A 電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）

A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復燃，溶液B和溶液E的焰色反應為黃色，固體A和D組成元素相同。

請回答：

（1）X 的化學式__________________。

（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應獲得，寫出該反應的離子方程式_____________。

（3）黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質，寫出該反應的方程式________________________________________。

II．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的作用是________________________________________。

（2）指出該同學設計的實驗裝置存在的缺陷__________________________________。

（3）設計實驗方案說明樣品中碳酸氫鈉已經(jīng)分解完全_________________________。

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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯誤的是

A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

C. B的轉化率為40%D. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3molL-1min-1

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【題目】我國中草藥文化源遠流長，通過臨床試驗，從某中草藥中提取的有機物具有較好的治療癌癥的作用，該有機物的結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C13H12O6

B.該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C.1mol該有機物與NaOH反應最多消耗2molNaOH

D.1mol該有機物與溴水反應最多消耗3molBr2

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